ACTIVIDADES
1. En una entrada en tu blog detalla:
1.1 Escribe el guión experimental e ilústralo con fotos con leyenda explicativa.
1.2 Realiza fotos de los resultados experimentales con leyenda explicativa
1.3 Emite una conclusión científica de los resultados obtenidos en la práctica.
1.4 Rellena la hoja de cálculo con tu equipo que te da el prof . Pon el enlace
hoja de cálculo
2. Rellena la hoja de evidencias ( detalla claramente como realizas los cálculos de las disoluciones)
S1: PRIMERA PARTE DE LA PRÁCTICA
OBJETIVO:
Observar y demostrar como influye en la corrosión de un material, el tipo de medio que tengamos.
DISOLUCIONES
REPARTIR LOS CLAVOS EN LOS TUBOS
AÑADIR LAS DISOLUCIONES Y OBSERVAR AL CABO DE 7 DÍAS EXPUESTOS AL AIRE
S2 : SEGUNDA PARTE DE LA PRÁCTICA:
OBJETIVO:
Analizar cualitativamente el proceso de corrosión y protección en una aleación férrica, apreciando cómo distintos tratamientos sobre la muestra influirán en la corrosión.
MATERIALES
- Vaso de precipitados de 250 ml
- Placa de petri
- Clavos de hierro y de acero galvanizado
- Agar
- Papel de aluminio
REACTIVOS
- Ferricianuro potásico en concentración en torno al 0.5 -1 M
- Fenolfateleina (1% en etanol)
- Aceite de motor
- Placa calefactora
PROCEDIMIENTO
1. Preparar una disolución utilizando entre 4 y 6 g de agar en 150 ml de agua
2. Calentarla en un vaso de precipitados con placa calefactora y agitación
3. Deja enfriar y añadir con un cuentagotas 10 y 15 gotas de ferrocianuro potásico previamente preparado a partir de hexacianoferrato (III) de potasio con agitación
4. Preparae varias placas de Petri y sitúa:
- En la primera un clavo normal y otro galvanizado
- En la segunda un clavo normal y uno recubierto con el papel de aluminio
- En la tercera un clavo normal pero doblado por su parte central
- Una cuarta con un clavo calentado al rojo vivo enfriado con aceite de motor
- Preparar 4 placas idénticas en las que se cambia en clavo por tornillos
5. Verter en cada placa la disolución de agar preparada previamente añadiendo también el indicador , de forma que los clavos queden completamente cubiertos.
6. Al cabo de unos días observar y describir los procesos de corrosión , teniendo en cuenta que un color azul ( azul de prusia) indica la presencia de Fe2+, el color rosado aparece en la zona del cátodo y un color blanquecino pone de manifiesto la oxidación del Zn o de el Al
RESULTADOS
CONCLUSIÓN CIENTÍFICA
Los clavos a excepción del quemado sufrieron corrosión. Los tornillos no han sufrido cambios. Al exponer materiales como los clavos a la presencia de agua se va a producir oxidación en todos ellos y pudiendo observarse la aparición de precipitado en algunos de ellos. Sustancias con presencia de Na apenas producen cambios y aquellos expuestos al ácido nítrico en cualquiera de sus formas provoca la decoloración de los mismos en mayor grado cuando nos encontramos ante nítrico concentrado. Además en el caso del diluido podemos ver la aparición de burbujeo.
En el caso de las placas, aquellas donde se observa la aparición de una coloración rosa o azul indica la presencia de Fe2+, y pone de manifiesto la oxidación del Zn o de el Al
