PRACTICA A REALIZAR POR PAREJAS
LAURA - EDU PULIDO - EDU NICOLÁS(S2)
BÁRBARA - NEREA
DISOLUCIONES SE REALIZAN POR EQUIPO
METALES A ESTUDIAR
- VIRUTAS DE ALUMINIO
- RECORTES DE CINC
- VIRUTAS DE HIERRO
- TROZOS DE PLOMO ( CAMPANA CON AC NÍTRICO)
- RECORTES DE COBRE ( CAMPANA CON ÁCIDO NÍTRICO)
- MONEDAS DE COBRE ( CAMPANA CON ÁCIDO NÍTRICO )
CAMPANA:
SOLO UNA PAREJA EN LA CAMPANA
LA CAMPANA SIEMPRE TIENE LA VENTILACIÓN ENCENDIDA.
LA CAMPANA SIEMPRE TIENE SIEMPRE LA CRISTALERA HACIA ABAJO Y CERRADA.
OBJETIVO:
Estudiar la acción de distintos ácidos ( clorhídrico, sulfúrico y nítrico ) sobre diferentes metales.
FUNDAMENTO:
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, ésto es, un pH menor que 7.
Los ácidos tienen un sabor agrio y pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución.
Los metales poseen alta densidad y son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución. Se caracterizan por ser buenos conductores del calor y la electricidad.
Los metales son atacados por la acción de los diferentes ácidos produciendo distintos compuestos binarios y gases, manifestándose en forma de efervescencia.
Ello dependerán de los metales y de los ácidos empleados en el experimento.
Se basa en las reacciones redox .En las reacciones redox tenemos dos agentes:
1) AGENTE REDUCTOR: que se oxida, cede electrones
2) AGENTE OXIDANTE: que se reduce, es decir que se tiende a captar los electrones cedidos por el agente reductor.
GUIÓN EXPERIMENTAL:
1. Añadir 5cm3 de HCl 2 M en cinco tubos de ensayos limpios y secos.
2. Introducir un fragmento de cada uno de los metales ( del tamaño de una lenteja en los distintos tubos de ensayos). Para ello nos ayudaremos con unas pinzas.
3. Repetir los pasos 1 y 2 para cada uno de los distintos ácidos :
- HCl 2 M
- H2 SO4 2 M
- HNO3 2 M
- HNO3 concentrado
Observar los cambios que se producen en una gradilla de tubos por parejas y anotar dicha observación por parejas.
- Comprobar el desprendimiento de Energía mediante un termómetro.
- Comprobar el desprendimiento de Energía mediante un termómetro.
RESULTADOS Y ACTIVIDADES
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