1)UTILIZACIÓN DEL CALIBRE PARA LAS MEDIDAS DE EL MATERIAL :
mira el apartado de la práctica de el calibre en el blog de EF2
2)VISIONAR LOS VIDEOS EN EL AULA
3) REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: INFLUENCIA DE EL AMBIENTE EN LA VELOCIDAD DE CORROSIÓN.
IMPORTANTE: USO DE CAMPANA
1ª)UN METAL UN EQUIPO
POR ORDEN DE EQUIPOS
REALIZAR LISTA DE ORDEN DE USO DE LA CAMPANA
2) SIGUIENTE METAL SIGUIENTE EQUIPO
OBJETIVO:
EXAMINAR LA INFLUENCIA DE VARIOS AMBITES EN LA ESTABILIDAD DE MATERIALES COMUNES EN INGENIERÍA
FUNDAMENTO:
Corrosión es el deterioro de los metales por un proceso electroquímico o por reaccion quimica, con el medio ambiente.
El ejemplo típico de la corrosión es la formación de herrumbre u óxido de hierro.
La corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.
Esta definición no incluye a los materiales no-metálicos, como el plástico o la madera, que no sufren corrosión (pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse).
Es importante distinguir dos clases de corrosión:
- Corrosión seca: cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente eléctrica. A grandes rasgos la corrosión química se produce cuando un material se disuelve en un medio líquido corrosivo hasta que dicho material se consuma o se sature el líquido.
- Corrosión húmeda: cuando es de naturaleza electroquímica, es decir, que se caracteriza por la aparición de unacorriente eléctrica dentro del medio corrosivo. La corrosión electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con alto número de electrones de valencia, con otros metales, éstos tienden a captar dichos electrones libres produciendo corrosión.
Fe → Fe2+ (ac) + 2 e-
Los electrones donados por el hierro reducen al oxígeno atmosférico en agua en el cátodo que es a su vez, otra superficie del mismo metal.
O2 (g) + 4 H+ + (ac) + 4 e-→ H2O (l)
Se entiende por velocidad de corrosión la cantidad de material, por unidad de tiempo, que se elimina como consecuencia de la reacción.
La velocidad de corrosión se suele dar en términos de velocidad de penetración de la corrosión (VPC), cuando se refiere a la pérdida de espesor de material por unidad de tiempo, según la fórmula:
VPC = K W / ρ At
W = masa perdida después de un tiempo de exposición t
ρ = densidad del material
A = área de la muestra
K = constante cuya magnitud depende del sistema de unidades utilizado
PROCEDIMIENTO
1. Cortar las láminas metálicas en rectángulos pequeños de 2cm x 1cm (orientativo)
2. Preparar 5 muestras de acero y dos de cobre, limpiarlas cuidadosamente con alcohol del 96% para eliminar suciedad (no tocar con los dedos)
3. Medir las muestras con el calibre y pesarlas.
4. Preparar las siguientes disoluciones:
5. Preparamos los tubos con las diluciones y las muestras:
- TUBO 1: Acero 1 + agua destilada
- TUBO 2: Acero 2 + FeCl3
- TUBO 3: Acero 3 + H2SO4 0,1M Tª ambiente
- TUBO 4: Acero 4 + H2SO4 0,1M caliente
- TUBO 5: Acero 5 + FeCl2
- TUBO 6: Cobre 1 + HNO3 diuido
- TUBO 7: Cobre 2 + HNO3 concentrado
IMPORTANTE: UNA VEZ LIMPIAS LAS MUESTRAS CON ALCOHOL ES IMPORTANTE NO TOCARLAS CON LOS DEDOS. SE UTILIZA UN PAPEL
S2: VIERNES 24 NOV 2017
4) REPETIMOS LAS MEDICIONES TRAS AL ATAQUE Y OBTENEMOS NUEVOS VALORES
5) CON LOS DATOS OBTENIDOS CALCULAMOS EL VPC: VELOCIDAD DE CORROSIÓN
w = masa perdida en un tiempo
densidad= ro = densidad del material a estudio = masa/ volumen
t= tiempo transcurrido en años
A = superficie de la pieza corroida
VPC = unidades =mm/ año=VELOCIDAD DE CORROSIÓN
VPC = unidades =mm/ año=VELOCIDAD DE CORROSIÓN
6) ACTIVIDAD PROPUESTA:
- Ejercicio para realizar en el aula EN UNA HOJA FACILITADA POR PROF.:
Una probeta de acer o 1010 es sometida a un ensayo de corrosión acelerado en una cámara de niebla salina.
Las dimensiones de la probeta son 140 x 70 x 0.8 mm y su masa es de 61,54 g. El ensayo se lleva a cabo durante 500 h y la pérdida de masa es de 26,80 g.
Calcula la VPV en mm/ a
8) REALIZACIÓN DE LA HOJA DE CÁLCULO ASOCIADA A LA PRÁCTICA QUE TE FACILITARA LA PROF.
9.1 ENLACE A LA HOJA DE CÁLCULO
9.2 ESCRIBE E ILUSTRA EL GUIÓN EXPERIMENTAL CON FOTOS CON LEYENDA EXPLICATIVA Y TAMBIÉN DE LOS RESULTADOS OBTENIDOS
S3: VIERNES 24 NOV 2017.
Vuelve añadir los muestras de los metales en las disoluciones.
Vuelve añadir los muestras de los metales en las disoluciones.
S4: Mide el VPC el 1 de Diciembre.
Vuelve añadir las muestras de los metales en las disoluciones.
Vuelve añadir las muestras de los metales en las disoluciones.
S5: Mide el VPC el 12 de Enero del 2018
Las sesiones 3, 4 y 5 corresponden a la práctica 22
10 EMITE UNA CONCLUSIÓN CIENTÍFICA de los resultados obtenidos.
Podemos concluir que a excepción del "Cobre 2" que cristalizó y nos quedamos sin más muestra, el resto de aceros y cobre mantienen sus dimensiones y pesos constantes
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