ACTV 20 EF 17-18:
PRÁCTICA DE MATERIALES:
DETERMINACIÓN DE LA PUREZA DEL PAPEL DE ALUMINIO.
- Participación en la práctica en las dos sesiones :
- S1 14 /NOV/2017
- S2 17 /NOV / 17
- Rellenar hoja DE EVIDENCIAS
- Realiza la práctica .
- Realiza fotos del guión experimental con leyenda explicativa y de los resultados obtenidos
- Emite una conclusión científica
- Rellena la hoja de cálculo
- Calcula el error de cada determinación.
OBJETIVO:
El objetivo es determinar la cantidad de aluminio en el papel de aluminio de una marca comercial
y de una marca blanca y comparar los resultados obtenidos : M1 y M2
y de una marca blanca y comparar los resultados obtenidos : M1 y M2
MATERIALES Y REACTIVOS:
- Probeta 100 ml
- Cristalizador
- Goma
- Embudo de adición
- Matraz kitasatos
- HCl 1:1
- Papel de aluminio
FUNDAMENTO TEÓRICO:
Se quiere determinar la pureza del papel de aluminio haciéndolo reaccionar con HCl según la
siguiente reacción:
Al + 3 HCl → AlCl3 + 3/2 H2 (g)
Así, midiendo el volumen de agua desalojada por el hidrógeno generado, podemos calcular
el porcentaje de aluminio en la muestra.
CÁLCULOS PREVIOS:
Cantidad de papel de aluminio que hay que pesar para que el volumen de hidrógeno sea 90 ml.
PV= n. R. T
T= Temperatura del laboratorio
n=? moles de Hidrógeno
A partir de los moles de Hidrógeno, mediante la reacción química,calculamos
los gramos de Aluminio teóricos para obtener un volúmen de Hidrógeno de 90 ml.
gramos de Al teóricos=.......................
PROCEDIMIENTO:
Se pesa aproximadamente la cantidad calculada de aluminio.
Se coloca dentro de un matraz kitasatos en el cual introducimos un embudo de adición que contiene HCl 1:1
Y mediante una goma lo conectamos a una probeta llena de agua quedando el montaje de la siguiente manera:
El montaje debe estar completamente cerrado para evitar fugas. El HCl se añade lentamente para que caiga gota a gota.
( Se realizan 6 ensayos) por muestra
REALIZAREMOS DOS MUESTRAS DE DIFERENTE MARCA DE PAPEL DE ALUMINIO:
TROCEAR BASTANTE EL PAPEL DE ALUMINIO
1) M1: PRIMERA MUESTRA DE PAPEL DE ALUMINIO ALBAL: 6 ENSAYOS
ENSAYO 1= MUESTRA 1 DE PAPEL DE ALUMINIO= Anotamos lo que realmente pesamos
ENSAYO 2= MUESTRA 2 DE PAPEL DE ALUMINIO
ENSAYO 3= MUESTRA 3 DE PAPEL DE ALUMINIO
ENSAYO 4= MUESTRA 4 DE PAPEL DE ALUMINIO
ENSAYO 5= MUESTRA 5 DE PAPEL DE ALUMINIO
ENSAYO 6= MUESTRA 6 DE PAPEL D ALUMINIO
2) M2: MARCA BLANCA DE PAPEL DE ALUMINIO: 6 ENSAYOS
DATOS EXPERIMENTALES:
Tª = ......... °C. ( ANOTA LA TEMPERATURA AMBIENTE)
CÁLCULOS EXPERIMENTALES:
P.V=n.R. T
n= obtengo los moles de Hidrógeno
A partir de los moles de Hidrógeno obtenidos a partir de la reacción química calculo el % de Aluminio.
% Al= ( grAl ensayo/ gr Al pesados ).100
FICHA DE SEGURIDAD:
IMPORTANTE:
DESPRENDIMIENTO DE HIDRÓGENO NO SE PUEDE REALIZAR NINGUNA PRÁCTICA CON CALOR ABRIMOS LAS VENTANAS
HOJA DE CÁLClULO - RESULTADOS
Emite una conclusión científica
Independientemente de que el papel de aluminio se trate del que tenemos en el laboratorio o sea el comercial, ambos obtienen resultados muy similares en cuanto al volumen de H2 medido en la probeta. En el segundo experimento, para el cual utilizamos el papel de aluminio comercial, calculamos el porcentaje de aluminio que posee siendo este de una media de 90%
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